一、碱的通性？
答案如下：
可溶性碱的通性
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液遇zhi紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与非金属单质发生反应
卤素与碱的歧化反应，如：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2类似)
硫与碱的歧化反应，如：
3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O
硅与碱的反应,如:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应
CO2+H2O==H2CO3
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
5、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
高中化学的内容都是具有共同性的，需要学生自主的系统性学习。把生活实际与课本知识联系起来。无论是化学还是物理甚至是地理、生物，只要拿捏到了他的几个基本原理就可以做到三招走天下，同时错题积累也是非常重要的。
二、非金属通性？
非金属元素的通性,它指某种非金属元素的原子得到电子的能力。某元素原子非金属性越强,即其得电子能力越强。
由元素周期表上看,靠右的元素非金属性比靠左的元素非金属性要强,靠上的元素非金属性比靠下的元素非金属性要强。对于元素的单质,非金属性体现在单质的氧化性上。
三、烃的通性？
烃一般都难溶于水，易溶于有机溶剂。常温常压下碳原子数≤4的烃为气态，随分子里碳原子数的递增，沸点逐渐升高。烃的密度一般比水小。烃易燃烧，含碳量较高的烃燃烧火焰明亮并伴有浓烟。
烃的分类、通式和通性 烃 链烃 芳香烃 饱和链烃 不饱和链烃 烯烃 炔烃 苯及其同系物 其他芳香烃——萘、蒽等 通式：CnH2n+2 键的特点：C—C 特征反应：取代 通式CnH2n 键的特点：C＝C 特征反应：加成，加聚，被酸性KMnO4氧化 通式：CnH2n-2 键的特点：C≡C 特征反应：加成，加聚，被酸性KMnO4氧化 通式：CnH2n-6 键的特点：介于单双键之间的特殊的化学键 特征反应：取代，加成，侧链被酸性KMnO4氧化
四、铵盐的通性？
铵盐的化学性质
（1）受热分解：固态铵盐受热都易分解。根据组成铵盐的酸根离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况：
①组成铵盐的酸根离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时生成的酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。
②组成铵盐的酸根离子对应的酸是难挥发性酸，加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中。
③组成铵盐的酸根离子对应的酸是氧化性酸，加热时一般发生氧化还原反应，无氨气逸出。
（2）跟碱反应放出氨气
五、烷烃的通性是？
⑴物理性质：烷烃的物理性质随着分子碳原子的增多，呈现规律性变化。
①常温下，状态由 气 态→ 液 态→ 固 态。且气态和液态都是无色的。碳原子数≤4的烷烃，在常温常压下都是 气 体。（包括新戌烷）
②熔沸点逐渐 升高 。注意：正戊烷沸点>异戊烷>新戊烷③相对密度逐渐 增大 。但都 小于 水的密度（1g/cm3）！
④烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂。
⑵化学性质与甲烷相似。
①稳定（不与高锰酸钾、强酸、强碱反应）
②氧化反应：完全燃烧生成CO2和H2O。
在相同情况下，随着碳原子数的增加，往往是燃烧越来越不充分，使燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟。
③取代反应：在光照下与Cl2、Br2等卤素单质气体发生取代反应，生成 卤代烃 和 H2 气体。
④分解反应： 碳原子数为10以下的烷烃中一卤代物只有一种的有： 甲烷 乙烷 2，2-二甲基丙烷 2，2，3，3-四甲基丁烷 就这些了
六、铁的物理通性？
1，外观与形状：纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。
2，有良好的延展性、导电、导热性能。
3，有很强的铁磁性，属于磁性材料。
4，比热容为460J/(kg·℃)。
5，声音在铁中的传播速率：5120m/s。
6，纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，通常情况下熔点降低，硬度增大。
7，晶体结构：面心立方和体心立方。
8，铁的相对原子质量约为56，基态原子电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2。（粗体部分是价电子）
七、金属的物理通性？
物理通性：有金属光泽,有延展性,导电导热性,常温下,大多数是固体,唯一的液态金属是汞.
化学通性：与非金属的反应（氧气 氯气 硫 碘 水）
与酸的反应
与盐的反应
最外层电子数少于4,所以金属只有正价,没有负价,也就具有还原性.
在金属中K Ca Na 比较特殊,只有它们能与水剧烈反应,镁与水加热条件下反应,铝与沸水缓慢反应,另外它们与盐的反应也与其它金属不同,它们不能置换出其它金属（但在熔融状态下,能置换出氯化钛中的金属钛.）,而是先与水反应,生成的产物在与盐溶液反应.
氢以后的金属不能与无氧化性的酸反应,比如盐酸,稀硫酸.
铁与铜是变价金属,它们与弱氧化剂硫,碘的反应,生成低价金属化合物,与强氧化性的氯气反应,生成高价的金属化合物.
金属不与碱反应,但要注意铝是两性,所以它要与碱反应生成氢气.
钾钙钠镁铝一般通过电解熔融发制取它们的单质,锌铁锡铅通过还原法,氢以后金属一般通过加热其氧化物获得,即热分解法.
八、水文连通性？
在河流生态系统的保护和恢复中，水文连通性是指生物、物质或能量穿越相邻生态单元之间的生态区的难易程度。
九、连通性公式？
在连通关系的传递性中，P-＞r＆q-＞r＝p-＞q，可将r视为根…
十、连通性原理？
应该是连通器原理吧。连通器原理：容器内液体不流动时，各容器的液面高度相平。
